关于钝化，在高中化学教材中是这样叙述的：在常温下，铝遇浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应!因此浓硝酸可贮存在铝制品容器中，亦可用铝槽车运输!那到底什么叫做钝化呢？如果在室温时试验铁片在硝酸中的反应速率以及与硝酸浓度的关系，我们会发现铁的反应速率随着硝酸浓度的增大而增大.当浓度达到一定程度时，它的反应速率迅速减小，继续增大硝酸的浓度时，它的反应速率更小，而后不起反应，即铁变“稳定”了，或者像一般所说的！

　　随着电解反应的延续，处于紧邻阳极界面的溶液层中，电解质浓度有可能发展到饱和或过饱和状态！于是，溶度积较小的金属氢氧化物或某种盐类就要沉积在铝合金等金属表面并形成一层不溶性膜，这膜往往很疏松，它还不足以直接导致金属的钝化，而只能阻碍金属的溶解，但电极表面被它覆盖了，溶液和金属的接触面积大为缩小!于是，就要增大电极的电流密度，电极的电位会变得更正!这就有可能引起OH-离子在电极上放电，其产物（如OH）又和电极表面上的金属原子反应而生成钝化膜。

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　　实验证据是在某些钝化的金属表面上，可看到成相膜的存在，并能测其厚度和组成。如采用某种能够溶解金属而与氧化膜不起作用的试剂，小心地溶解除去膜下的金属，就可分离出能看见的钝化膜，钝化膜是怎样形成的？当金属阳极溶解时，其周围附近的溶液层成分发生了变化.一方面，溶解下来的金属离子因扩散速度不够快（溶解速度快）而有所积累。另一方面，界面层中的氢离子也要向阴极迁移，溶液中的负离子（包括OH-）向阳极迁移.结果，阳极附近有OH-离子和其他负离子富集。

　　此理论主要实验依据是测量界面电容和使某些金属钝化所需电量。实验结果表明，不需形成成相膜也可使一些金属钝化!两种钝化理论都能较好地解释部分实验事实，但又都有成功和不足之处！金属钝化膜确具有成相膜结构，但同时也存在着单分子层的吸附性膜.目前尚不清楚在什么条件下形成成相膜，在什么条件下形成吸附膜。两种理论相互结合还缺乏直接的实验证据，因而钝化理论还有待深入地研究。【典例】铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN！

　　普通碳素钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了.金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化，工业上又有人称之为“发蓝”!由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化!如浓HNO浓H2SOHClOK2Cr2OKMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出！此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了.