分析得知大多数钝化膜由金属氧化物组成（如铁的氧化物Fe2O3），但少数也有由氢氧化物、铬酸盐、磷酸盐、硅酸盐及难溶硫酸盐和氯化物等组成!化学清洗中最后一个工艺步骤，是关键一步，其目的是为了材料的防腐蚀！如锅炉经酸洗、水冲洗、漂洗后，金属表面很清洁，非常活化，很容易遭受腐蚀，所以必须立即进行钝化处理，使清洗后的金属表面生成保护膜，减缓腐蚀.由某些钝化剂所引起的金属钝化现象，称为化学钝化!由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化.

　　关于钝化，在高中化学教材中是这样叙述的：在常温下，铝遇浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应.因此浓硝酸可贮存在铝制品容器中，亦可用铝槽车运输!那到底什么叫做钝化呢？如果在室温时试验铁片在硝酸中的反应速率以及与硝酸浓度的关系，我们会发现铁的反应速率随着硝酸浓度的增大而增大！当浓度达到一定程度时，它的反应速率迅速减小，继续增大硝酸的浓度时，它的反应速率更小，而后不起反应，即铁变“稳定”了，或者像一般所说的!

　　在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是__________________________！NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜现在大都认为，金属的钝化是金属与介质作用，生成一层致密保护膜的结果.这层保护膜通常是氧和金属的化合物.例如，在有些情况下，铁氧化后生成较复杂的氧化物，其组成为Fe8O11。经过测定，铁在浓硝酸中的金属氧化膜的厚度在3～4nm！

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　　钝化是防止金属被腐蚀，保护金属的一种有效手段。化学腐蚀时，氧化剂浓度不应小于某一临界值！金属表面的钝化膜是什么结构，目前主要有两种学说！钝化优点1）与传统的物理封闭法相比，钝化处理后具有不增加工件厚度和改变颜色的特点、提高了产品的精密度和附加值，使操作更方便；2）由于钝化的过程属于无反应状态进行，钝化剂可反复添加使用，因此寿命更长、成本更经济!3）钝化促使金属表面形成的氧分子结构钝化膜、膜层致密、性能稳定，并且在空气中同时具有自行修复作用，因此与传统的涂防锈油的方法相比，钝化形成的钝化膜更稳定、更具耐蚀性。

　　实验证据是在某些钝化的金属表面上，可看到成相膜的存在，并能测其厚度和组成!如采用某种能够溶解金属而与氧化膜不起作用的试剂，小心地溶解除去膜下的金属，就可分离出能看见的钝化膜，钝化膜是怎样形成的？当金属阳极溶解时，其周围附近的溶液层成分发生了变化！一方面，溶解下来的金属离子因扩散速度不够快（溶解速度快）而有所积累！另一方面，界面层中的氢离子也要向阴极迁移，溶液中的负离子（包括OH-）向阳极迁移!结果，阳极附近有OH-离子和其他负离子富集.

　　铁发生“钝化”了!不仅是铁，其他一些金属也可以发生钝化.如Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb、和W等，其中容易钝化的金属是Cr、Ni、Mo、Al、Fe！不仅硝酸，其他强氧化剂如氯酸、碘酸、重铬酸钾等，都可以引起金属的钝化！在个别情况下，少数金属能在非氧化剂介质中钝化.例如：镁在氢氟酸中钝化，钼和铌在浓盐酸中钝化。一般说来，钝化后的金属，在改变钝化条件后，仍能在相当程度上保持钝化状态.例如：铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中保持稳定，而且在水、水蒸气及其他介质中也能保持稳定!

　　普通碳素钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了！金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化，工业上又有人称之为“发蓝”!由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化！如浓HNO浓H2SOHClOK2Cr2OKMnO4等氧化剂都可使金属钝化!金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出.此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了！