这种氧化膜将金属表面和介质完全隔离，从而使金属变得稳定。钝化使金属变得稳定！从本质上讲，这是由于金属表面覆盖了一层氧化膜，因而提高了金属的抗腐蚀性能!为了提高金属的抗腐蚀性能，可采用化学方法或电化学方法，在金属表面覆盖一层人工氧化膜.这种方法就是通常所说的氧化处理或发蓝!它在机械制造、仪器制造、飞机及各种金属日用品中，作为一种防护装饰性覆盖层而被广泛采用！一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行发蓝处理，就能大大增强抗腐蚀能力，延长使用寿命!

　　在氧化层中大部分的电荷效应是直接或间接地同热氧化的工艺过程有关的！在800—1250~C的温度范围内，用干氧、湿氧或水汽进行的热氧化过程有三个持续的阶段，首先是环境气氛中的氧进入到已生成的氧化层中，然后氧通过二氧化硅向内部扩散，当它到达Si02-Si界面时就同硅发生反应，形成新的二氧化硅.这样不断发生着氧的进入—扩散—反应过程，使靠近界面的硅不断转化为二氧化硅，氧化层就以一定的速率向硅片内部生长。通过高中化学的学习，我们都知道，常温下铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但不溶于浓HNO3或浓H2SO4中！

　　随着电解反应的延续，处于紧邻阳极界面的溶液层中，电解质浓度有可能发展到饱和或过饱和状态.于是，溶度积较小的金属氢氧化物或某种盐类就要沉积在铝合金等金属表面并形成一层不溶性膜，这膜往往很疏松，它还不足以直接导致金属的钝化，而只能阻碍金属的溶解，但电极表面被它覆盖了，溶液和金属的接触面积大为缩小!于是，就要增大电极的电流密度，电极的电位会变得更正.这就有可能引起OH-离子在电极上放电，其产物（如OH）又和电极表面上的金属原子反应而生成钝化膜。

　　普通碳素钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了.金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化，工业上又有人称之为“发蓝”！由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化！如浓HNO浓H2SOHClOK2Cr2OKMnO4等氧化剂都可使金属钝化！金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出！此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了.

　　实验证据是在某些钝化的金属表面上，可看到成相膜的存在，并能测其厚度和组成！如采用某种能够溶解金属而与氧化膜不起作用的试剂，小心地溶解除去膜下的金属，就可分离出能看见的钝化膜，钝化膜是怎样形成的？当金属阳极溶解时，其周围附近的溶液层成分发生了变化！一方面，溶解下来的金属离子因扩散速度不够快（溶解速度快）而有所积累。另一方面，界面层中的氢离子也要向阴极迁移，溶液中的负离子（包括OH-）向阳极迁移。结果，阳极附近有OH-离子和其他负离子富集。

长春零部件铝合金钝化中心

　　 四川众兴汽车零部件有限公司，位于四川省成都市龙泉驿区经开区南一路55号。公司主营非标零件加工行业，如何了解{推广产品}产品信息详情请拔打热线：15828288055先生。

　　铁发生“钝化”了。不仅是铁，其他一些金属也可以发生钝化.如Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb、和W等，其中容易钝化的金属是Cr、Ni、Mo、Al、Fe！不仅硝酸，其他强氧化剂如氯酸、碘酸、重铬酸钾等，都可以引起金属的钝化.在个别情况下，少数金属能在非氧化剂介质中钝化.例如：镁在氢氟酸中钝化，钼和铌在浓盐酸中钝化!一般说来，钝化后的金属，在改变钝化条件后，仍能在相当程度上保持钝化状态！例如：铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中保持稳定，而且在水、水蒸气及其他介质中也能保持稳定.