在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是__________________________！NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜现在大都认为，金属的钝化是金属与介质作用，生成一层致密保护膜的结果！这层保护膜通常是氧和金属的化合物!例如，在有些情况下，铁氧化后生成较复杂的氧化物，其组成为Fe8O11。经过测定，铁在浓硝酸中的金属氧化膜的厚度在3～4nm.

　　分析得知大多数钝化膜由金属氧化物组成（如铁的氧化物Fe2O3），但少数也有由氢氧化物、铬酸盐、磷酸盐、硅酸盐及难溶硫酸盐和氯化物等组成！化学清洗中最后一个工艺步骤，是关键一步，其目的是为了材料的防腐蚀!如锅炉经酸洗、水冲洗、漂洗后，金属表面很清洁，非常活化，很容易遭受腐蚀，所以必须立即进行钝化处理，使清洗后的金属表面生成保护膜，减缓腐蚀!由某些钝化剂所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化.

　　钝化后的铁不能从硫酸铜中置换出铜。有许多因素能够破坏钝化状态，或者阻止金属钝化的发生.将溶液加热或加入活性离子，如Cl-、Br-、I-等和还原性气体如氢（特别是在加热时）都能使钝化金属活性化。吸附理论认为，金属表面并不需要形成固态产物膜才钝化，而只要表面或部分表面形成一层氧或含氧粒子（如O2-或OH-）的吸附层也就足以引起钝化了！这吸附层虽只有单分子层厚薄，但由于氧在金属表面上的吸附，改变了金属与溶液的界面结构，使电极反应的活化能升高，金属表面反应能力下降而钝化。

　　这种氧化膜将金属表面和介质完全隔离，从而使金属变得稳定.钝化使金属变得稳定！从本质上讲，这是由于金属表面覆盖了一层氧化膜，因而提高了金属的抗腐蚀性能！为了提高金属的抗腐蚀性能，可采用化学方法或电化学方法，在金属表面覆盖一层人工氧化膜。这种方法就是通常所说的氧化处理或发蓝.它在机械制造、仪器制造、飞机及各种金属日用品中，作为一种防护装饰性覆盖层而被广泛采用.一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行发蓝处理，就能大大增强抗腐蚀能力，延长使用寿命!

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　　钝化是防止金属被腐蚀，保护金属的一种有效手段。化学腐蚀时，氧化剂浓度不应小于某一临界值!金属表面的钝化膜是什么结构，目前主要有两种学说!钝化优点1）与传统的物理封闭法相比，钝化处理后具有不增加工件厚度和改变颜色的特点、提高了产品的精密度和附加值，使操作更方便；2）由于钝化的过程属于无反应状态进行，钝化剂可反复添加使用，因此寿命更长、成本更经济！3）钝化促使金属表面形成的氧分子结构钝化膜、膜层致密、性能稳定，并且在空气中同时具有自行修复作用，因此与传统的涂防锈油的方法相比，钝化形成的钝化膜更稳定、更具耐蚀性.

　　在氧化层中大部分的电荷效应是直接或间接地同热氧化的工艺过程有关的。在800—1250~C的温度范围内，用干氧、湿氧或水汽进行的热氧化过程有三个持续的阶段，首先是环境气氛中的氧进入到已生成的氧化层中，然后氧通过二氧化硅向内部扩散，当它到达Si02-Si界面时就同硅发生反应，形成新的二氧化硅！这样不断发生着氧的进入—扩散—反应过程，使靠近界面的硅不断转化为二氧化硅，氧化层就以一定的速率向硅片内部生长!通过高中化学的学习，我们都知道，常温下铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但不溶于浓HNO3或浓H2SO4中.

　　此理论主要实验依据是测量界面电容和使某些金属钝化所需电量。实验结果表明，不需形成成相膜也可使一些金属钝化。两种钝化理论都能较好地解释部分实验事实，但又都有成功和不足之处.金属钝化膜确具有成相膜结构，但同时也存在着单分子层的吸附性膜.目前尚不清楚在什么条件下形成成相膜，在什么条件下形成吸附膜!两种理论相互结合还缺乏直接的实验证据，因而钝化理论还有待深入地研究。【典例】铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN!